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下列儀器中，在洗凈后需要烘干的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量瓶
B、收集氨微噴泉實驗所用的圓底燒瓶
C、中和滴定實驗中的酸式滴定管
D、中和滴定實驗中的錐形瓶
考點：溶液的配制,中和滴定
專題：實驗評價題
分析：洗凈后需烘干，說明蒸餾水對實驗結果有影響，據(jù)此分析．
解答： A．配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量，需要加蒸餾水定容，故洗凈后不需要烘干，故A不選；
B．氨氣極易溶于水，收集氨氣所用圓底燒瓶必須干燥，洗凈后需要烘干，故B選；
C．中和滴定所用酸式滴定管，洗凈后需要用所裝酸潤洗，故洗凈后不需要烘干，故C不選；
D．中和滴定實驗中和錐形瓶，有蒸餾水，不影響待測液的物質的量，故不需要潤洗，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了儀器的使用，較基礎，注意儀器的使用注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，想用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．查閱資料得知：草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元有機酸，并具有較強的還原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強酸．
（1）該學生將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A，分析實驗中不能使用灼燒、浸取的方法從菠菜中分離草酸鹽的原因：
 
．
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：調節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量
 
，將產生的氣體通入澄清石灰水中．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴
 
．
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入
 
中加水配制成100mL溶液．每次用
 
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數(shù)為（只列式不計算．C2O42-的化學式量為88）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
能使化學反應的正反應速率加快的措施有
 
（填序號）
①增加C的物質的量
②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
④向體系中充入H2O（g）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實
驗
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2O（g）COH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
；
②該反應的逆反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）在一容積為2L的密閉容器內通入2mol（CO）和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．
①由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是
 
；
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時所產生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質．某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200mL 2mol?L-1鹽酸、200mL 6mol?L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等陽離子，若要同時檢測上述陽離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是
 
（選填序號）
A．原子吸收光譜分析儀B．紫外光譜分析儀C．質譜儀D．分光光度計
（2）吸收液B 中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式
 
由上述實驗可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有
 

②另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式
 

③另取少量待測液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，吸收液B 中一定存在NO2-該研究性小組判斷的依據(jù)是
 
 （用相應的離子方程式表示）．請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）
 
．
④檢測吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分．

試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是
 

（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經過
 
（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和
 
存在下與
 
作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為
 
．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
，第二步反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=
 
，實際生產將γ維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量Na2O2與一定量的CO2反應后的固體物質18.4g，恰好與400mL 1mol?L-1的稀鹽酸完全反應，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、反應中電子轉移數(shù)為0.2NA
B、一定量的CO2為0.1NA
C、18.4 g固體物質為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D、一定量的Na2O2為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、H7N9型禽流感是一種新型禽流感，流感病毒通常檢測方法是基于核酸檢測的原理．核酸一種是蛋白質
B、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法、維勒用氮氣和氫氣合成了氨氣、阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說、掃描隧道顯微鏡的發(fā)明和STM技術應用等等，這些都對化學學科的應用和發(fā)展作出了重要的貢獻
C、使用可再生資源、注重原子的經濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學的內容
D、化學幫助人類創(chuàng)造和合成了大量材料，如高純硅制作太陽能電池、聚氯乙烯塑料用來食品包裝、人造剛玉Al2O3用作耐高溫材料等等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質的是（　�。�
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、生產和生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護應從源頭消除污染

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