【題目】下列描述正確的是

A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍(lán)說明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達(dá)平衡后生成0.2mol NH3，測得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ

【答案】D

【解析】試題分析：A．氯氣使品紅溶液褪色，是因?yàn)樯傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性、活性炭能使品紅溶液褪色，是因?yàn)榫哂形叫裕e(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，在電場的影響下將向陽極移動，錯(cuò)誤；C．NaOH溶液顯堿性，能使紅色石蕊試液變藍(lán)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol，生成0.2mol NH3，放出的熱量為9.20kJ，正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對氨氣進(jìn)行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(qiáng)(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

Ⅰ

4

12

0

4

P1

Ⅱ

2

6

0

C2

P2

Ⅲ

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡，則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間后測量5個(gè)容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．a點(diǎn)v(正)大于v(逆)

B．c點(diǎn)反應(yīng)速率最快

C．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

② 本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 。

③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 （填操作名稱）。

⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是

A. 將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B. 6.02×1023個(gè)HCl氣體分子

C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液

D. 室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．異丁醇燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為( )

A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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