天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.

資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素﹣3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.

I、(1)NaCN水溶液呈堿性,其原因是____________(用離子方程式解釋).

(2)雙氧水氧化法除NaCN:堿性條件下加入H2O2,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體,該反應的離子方程式為____________________.

(3)非金屬性N______C(填“<”、“>”或“=”),請設計實驗證明:_____________。

II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放.

[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3.

(3)b裝置的作用是_______________.

(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有__.

(5)實驗結束后,在e處最好連接盛__(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣.

[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.

己知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L.

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黃色,且CN —優(yōu)先與Ag+反應.

實驗如下.取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.

(6)滴定終點的判斷方法是_______________.

(7)處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2,本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號):______→____→____→____。

(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。寫出B中發(fā)生的離子方程式__________。

(3)裝置②中所加的固體藥品是____________,可驗證的產(chǎn)物是____________。

(4)裝置③中所盛溶液是_____________,可驗證的產(chǎn)物是__________。

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制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中( )

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

已知:CH3Cl常溫下為氣態(tài),難溶于水,易溶于乙醇等有機溶劑,實驗室制備CH3Cl原理為:CH3OH+HCl(濃) CH3Cl(g)+H2O

(1)實驗步驟如下:

①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是____。

②稱取13.6g研細的無水ZnCl2,量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH,分別放入裝置______(填裝置編號)的對應儀器中;

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體,最好選用排水法收集,原因是___________。

(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過以下三個洗氣瓶______(按順序填洗氣瓶編號),如果觀察到A中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。

②實驗過程中發(fā)現(xiàn),洗氣瓶A中紫色褪去了,并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體,則其發(fā)生反應的離子方程式:_________; 洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式:____________。

③為處理未反應完的CH3Cl,還應在上述洗氣瓶后接一只盛_________(填試劑名稱)的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A. 海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等

B. 海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是獲取碘的重要途徑,工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有:浸泡·過濾·氧化·萃取·粗碘提純

C. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學 來源:2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A. 化合物的分子式為C13H9O4N2

B. 在堿性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

C. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應

D. 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

化合物F是合成抗過敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體,其合成過程如下:

請回答下列問題:

(1)化合物C中含有氧官能團為________、________(填名稱)。

(2)化合物B的分子式為C16H13O3Br,B的結構簡式為________。

(3)由C→D、E→F的反應類型依次為________、________。

(4)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式________。

Ⅰ、屬于芳香族化合物,且分子中含有2個苯環(huán)

Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子.

(5)已知:RClRMgCl,寫出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用);________

合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷(解析版) 題型:簡答題

Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______(填計算結果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:________________________________ 。

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0):

反應①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

反應②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH= -n kJ·mol-1  

則下列m與n的關系中,正確的是__________(填字母)。

A. n﹥2m    B. m﹥2 n   C. 2m﹥n    D. m﹥3n

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甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_____________________。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________。

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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