Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______(填計算結果)。
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:________________________________ 。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____
(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)
A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0):
反應①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1
反應②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -n kJ·mol-1
則下列m與n的關系中,正確的是__________(填字母)。
A. n﹥2m B. m﹥2 n C. 2m﹥n D. m﹥3n
科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用98%(質量分數(shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時,下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題
天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.
資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素﹣3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.
I、(1)NaCN水溶液呈堿性,其原因是____________(用離子方程式解釋).
(2)雙氧水氧化法除NaCN:堿性條件下加入H2O2,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體,該反應的離子方程式為____________________.
(3)非金屬性N______C(填“<”、“>”或“=”),請設計實驗證明:_____________。
II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放.
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3.
(3)b裝置的作用是_______________.
(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有__.
(5)實驗結束后,在e處最好連接盛__(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣.
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
己知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黃色,且CN —優(yōu)先與Ag+反應.
實驗如下.取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
(6)滴定終點的判斷方法是_______________.
(7)處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L.
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
制備5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的實驗中,過濾出產(chǎn)品后,常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質,反應后溶液中可大量存在的一組離子是( �。�
A. 加入過量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B. 加入適量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C. 加入適量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D. 加入過量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
B. 向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
C. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是( )
提純物質 | 除雜試劑 | 分離法 | |
A | KCl溶液(FeCl3) | 氨水 | 過濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 乙醇和濃硫酸 | 分液 |
C | Fe粉(Al粉) | NaOH溶液 | 過濾 |
D | 乙醇(H2O) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 :2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:
C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:
D. 過氧化鈉溶于鹽酸:Na2O2+2H+=2Na++2H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構體的有
A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
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