能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) :2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:

C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:

D. 過(guò)氧化鈉溶于鹽酸:Na2O2+2H+=2Na++2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知:CH3Cl常溫下為氣態(tài),難溶于水,易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,實(shí)驗(yàn)室制備CH3Cl原理為:CH3OH+HCl(濃) CH3Cl(g)+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①干燥ZnCl2晶體。實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是____。

②稱取13.6g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2,量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH,分別放入裝置______(填裝置編號(hào))的對(duì)應(yīng)儀器中;

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體,最好選用排水法收集,原因是___________。

(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)以下三個(gè)洗氣瓶______(按順序填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到A中紫色褪去的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn),洗氣瓶A中紫色褪去了,并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體,則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________; 洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

③為處理未反應(yīng)完的CH3Cl,還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛_________(填試劑名稱)的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:________________________________ 。

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)

A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH= -n kJ·mol-1  

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是__________(填字母)。

A. n﹥2m    B. m﹥2 n   C. 2m﹥n    D. m﹥3n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是( 。

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中,發(fā)生的反應(yīng)依次為:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

體積為V mL,密度為d g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(  )

A. m=aV/100d B. c=

C. c= D. a%=%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試B卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號(hào))。

A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11    

B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5    

D.銨鹽受熱易分解

② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號(hào))。

A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣

C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋

(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:

①100 mL蒸餾水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))。

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