Question

向體積為2L的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．
（1）B的起始物質(zhì)的量為

 

 mol
（2）t₄時(shí)刻改變的條件是

 

（3）t₂時(shí)刻改變條件，使反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算得到B的起始濃度；
（2）影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，根據(jù)圖可知，在t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都變大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（3）由于該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，且t₂～t₃和t₃～t₄這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）由圖可知A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L；
依據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算得到
                 2A（g）+B（g）?3C（g），
 起始量（mol/L）  1         c（B    0.3
變化量（mol/L）   0.2       0.1     0.3
平衡量（mol/L）   0.8       0.4     0.6   
c（B）=0.5mol/L； 故答案為：0.5；
（2）影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，根據(jù)圖可知，在t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都變大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，所以可以判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，改變的條件為升高溫度，故答案為：升高溫度；
（3）由于該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，且t₂～t₃和t₃～t₄這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，都是基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．