（1）25℃時(shí)，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
 
．
（2）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＞Vb 和b=2a．則b的取值范圍是
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答；
（2）體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，則：Va?10-a=Vb?10b-14，結(jié)合Va＞Vb和a=0.5b進(jìn)行計(jì)算和判斷．
解答： 解：（1）室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽；
如果溶質(zhì)是堿，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以由水電離的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，
如果溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，則水電離的c（OH-）=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L，
故答案為：10-12 mol/L或0.01mol/L；
（2）pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液呈堿性，則①7＜b＜14，
pH=a的強(qiáng)酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的強(qiáng)堿c（OH-）=10b-14mol/L，兩溶液恰好中和，則有Va×10-a=Vb×10b-14，可得：
Va
Vb
=10a+b-14，
Va＞Vb，則10a+b-14＞1，a+b＞14，又a=0.5b，則0.5b+b＞14，②b＞
28
3
，
根據(jù)①②可得：
28
3
＜b＜14，
故答案為：
28
3
＜b＜14．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液離子濃度的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（1）根據(jù)堿溶液或鹽溶液結(jié)合溶液的pH計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度即可，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能是鹽而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（　　）
①乙醇  ②乙醛  ③乙酸  ④葡萄糖．
A、只有①②④B、只有②
C、只有②④D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三鹿奶粉事件震驚全國，導(dǎo)致了中國奶制品行業(yè)危機(jī)，其起因是摻假者為了提高奶制品中蛋白質(zhì)含量而加入了化工原料三聚氰胺（C3N6H6），嚴(yán)重?fù)p害了人們的身體健康．測定牛奶中蛋白質(zhì)含量常用蓋達(dá)爾法：蛋白質(zhì)
濃H2SO4
分解
 硫酸銨
濃NaOH溶液
水蒸氣
 氨，如圖所示為某一牛奶的營養(yǎng)成分表，現(xiàn)取30mL牛奶用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì)，把氮全部轉(zhuǎn)化為氨，用50mL 0.5mol/L的H2SO4吸收，剩余的酸用1mol/L NaOH溶液中和，需38mL．
營養(yǎng)成分：每100克內(nèi)含
脂肪≥3.3克
蛋白質(zhì)≥2.9克
非脂乳固體≥8.5克
（1）計(jì)算30mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）試判斷此牛奶中蛋白質(zhì)含量是否合格（已知牛奶密度為1.3g?mL-1，蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：
（1）一個(gè)水分子含
 
個(gè)孤電子對(duì)，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請(qǐng)寫出它與銅離子形成的一種藍(lán)色的配合物離子的化學(xué)式為
 
．
（2）每個(gè)冰晶胞平均占有
 
個(gè)水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵
 
（填全部或部分）被破壞．
（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是
 
g?cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：


（1）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=
 
．該反應(yīng)的△S
 
0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH4）═3v（H2）              
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）合成氨用的H2還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是
 
；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度400500800
平衡常數(shù)9.9491
在500℃時(shí)將0.2mol CO和0.2mol H2O放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中c（CO）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積先迅速壓縮到1L，t2時(shí)迅速升溫至800℃，t3重新達(dá)到平衡．畫出t1-t4的c（CO）隨時(shí)間t變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為2L的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．
（1）B的起始物質(zhì)的量為
 
 mol
（2）t4時(shí)刻改變的條件是
 

（3）t2時(shí)刻改變條件，使反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
元素X易形成-1價(jià)18電子的單核離子
元素Y第3周期第ⅥA族
化合物Z所含陽離子有3個(gè)電子層
常溫下0.1mol?L-1的水溶液pH=13
（1）用化學(xué)方程式表示X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途．
 

（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）將0.24mol Y氧化物YO2和 0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO3氣體，同時(shí)放出熱量11.8kJ．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)=
 
．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 

②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此時(shí)Mn元素恰好變?yōu)镸n2+）．計(jì)算V=
 
．
（5）用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請(qǐng)寫出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．

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