5．甲、乙、丙三種可溶性鹽，其中所含陽離子的原子序數(shù)依次增大，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合后溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中還含有下列五種離子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．丙的陽離子可能不是主族元素B．乙可能是硝酸鋁
C．甲可能是硫酸鈉D．所得溶液呈弱酸性

分析 等物質(zhì)的量的甲、乙、丙三種可溶性鹽溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-五種離子，同時生成一種白色沉淀，甲、乙、丙三種可溶性鹽，其所含陽離子的原子序數(shù)依次增大，分別為Na+、Al3+、Ag+，因等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，溶液中仍含有氯離子，則甲為硫酸鹽，乙為鹽酸鹽，丙為硝酸鹽，以此來解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的甲、乙、丙三種可溶性鹽溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-五種離子，同時生成一種白色沉淀，生成沉淀可能為AgCl，甲、乙、丙三種可溶性鹽，其含陽離子的原子序數(shù)依次增大，分別為Na+、Al3+、Ag+，等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，溶液中仍含有氯離子，則甲為Na2SO4、乙為AlCl3、丙為AgNO3．
A．丙為AgNO3，Ag+不是主族元素，故A不選；
B．若乙可能是硝酸鋁，甲為Na2SO4、乙為Al（NO3）3、丙為AgCl，或甲為NaCl、乙為Al（NO3）3、丙為Ag2SO4，氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，與甲、乙、丙三種可溶性鹽矛盾，故B錯誤；
C．若甲為Na2SO4、乙為Al（NO3）3、丙為AgCl，氯化銀難溶于水，不成立，或甲為Na2SO4、乙為AlCl3、丙為AgNO3，等物質(zhì)的量混合，生成沉淀為AgCl，溶液中仍含有氯離子，成立，故C正確；
D．甲為Na2SO4、乙為AlCl3、丙為AgNO3，等物質(zhì)的量的甲、乙、丙三種混合，生成沉淀為AgCl，溶液中還含有下列五種離子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．
為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的推斷，注意陽離子的原子序數(shù)依次增大、等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合后溶于水，產(chǎn)生白色沉淀為解答的關鍵，側重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往負極（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，以下結論正確的是AD．
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蟻等群居性昆蟲在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路．這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種．所謂信息素，是指同種生物個體間用來傳遞信息的化學物質(zhì)．螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇（又叫香葉醇），可用作香料或昆蟲引誘劑．對其組成分析結果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對分子質(zhì)量為154．此信息素與臭氧反應，生成臭氧化物；再與水和Zn反應，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律如下：
“”生成酮，“”生成“”，
水解后得到三種產(chǎn)物（其物質(zhì)的量之比為1：1：1）為

（1）通過計算寫出此信息素的化學式為C10H18O；
（2）此信息素的結構簡式為或；
（3）此信息素的系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇或6，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某種鎳氫電池的電解質(zhì)為7mol•L-1的KOH溶液，該電池的充電總反應為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價為+3
②該電池放電時的負極材料為MH+OH--e-═M+H2O．正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161，化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu（OH）2反應可生成1molC和lmol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．
請完成下列問題：

已知：
（1）①、③的反應類型分別是消去反應、酯化反應或取代反應
（2）寫出A的結構簡式：A：
（3）寫出反應②的化學方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：．
條件：①分子中含有一個羧基、三個甲基；②-OH、-Br連在同一個碳原子上．寫出其中符合核磁共振氫譜為9：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為$\frac{2}{9}$
D．單位時間內(nèi)進人接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　�。�
 反  應縱坐標甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0		氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應H2質(zhì)量鈉鉀
C向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨氣的物質(zhì)的量反應過程中保持恒溫恒容反 應過程中保持恒溫恒壓
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3 的濃度2個大氣壓10個大氣壓
A．AB．BC．CD．D

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