Question

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為______；O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一電離能	氧化性	沸點	非金屬性
N______S	Fe3+______ Al3+	NH3______H2O	16O______18O

（3）已知：下列兩個熱化學方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。

（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。

Answer 1

【答案】 三 VIA 3d64s2 8 ＞ ＞ ＜ = Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol

【解析】

(1)S是16號元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2；O的基態(tài)原子核外有8個電子，所以有8種運動狀態(tài)不同的電子；
(2)氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結構，所以第一電離能大于硫的第一電離能，金屬性越強對離子的氧化性越弱；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)；同位素的化學性質相似；
(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；
(4) FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應。

（1）S是16號元素，位于元素周期表第三周期第 VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2；O的基態(tài)原子核外有8個電子，所以有8種運動狀態(tài)不同的電子。

因此，本題答案為：三；VIA；3d64s2；8；

（2）氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結構，所以第一電離能大于硫的第一電離能所以氮的第一電離能大于硫，鋁的金屬性越強于鐵，所以鐵離子的氧化性強于鋁離子；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)，所以水的沸點高于氨；同位素的化學性質相似，所以兩者非金屬性相同。

因此，本題答案為：>；>；<；=；

（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol…①，

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol…②，

則（①—②）為：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol。

因此，本題答案為：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol

（4）FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，所以電子轉移的方向和數(shù)目為：。

因此，本題答案為：。