Question

【題目】用化學知識填空：

（1）NaHCO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因_______________，其溶液中離子濃度大小順序為____________________。

（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為_________________。

Answer 1

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+） 1.0×10﹣7 molL﹣1 2 2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣

【解析】試題分析：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫，溶液中粒子濃度大小的比較，溶度積的計算，電極反應式的書寫。

（1）NaHCO3溶液顯堿性是由于HCO3-的水解，HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-。NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-，在NaHCO3溶液中還存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OOH-+H2CO3和水的電離平衡：H2OH++OH-；HCO3-的水解程度和電離程度都很微弱，且HCO3-的水解程度大于電離程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）。

（2）n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=910-4mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=110-3mol；根據(jù)反應Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+完全反應，Cl-過量，n（Cl-）余=110-3mol-910-4mol=110-4mol，c（Cl-）余=110-4mol（0.05L+0.05L）=110-3mol/L。

①溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），溶液中c（Cl-）= c（Cl-）余=110-3mol/L，根據(jù)c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp，c（Ag+）=1.010-10（110-3）=1.010-7mol/L。

②由于H+沒有參與反應，完全沉淀后c（H+）=110-3mol（0.05L+0.05L）=110-2mol/L，溶液的pH=2。

（3）在電池總反應中Fe元素的化合價由FeO42-中的+6價降至Fe2O3中的+3價，FeO42-→Fe2O3為得電子的還原反應，是正極上的反應，結合堿性電池，正極電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。