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【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為火箭的引燃劑。下列說法正確的是（ ）

A. 1H、D+、T2互為同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的電子總數分別為 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質量之比為1：1：1

D. 一個 D原子的質量約為g

【答案】D

【解析】

A．D+是離子，T2是分子，不是原子，不能互稱為同位素，故A錯誤；B．LiH、LiD、LiT含有的電子總數分別為 4、4、4，故B錯誤；C．元素的摩爾質量在數值上等于其質量數，原子的質量數=質子數+中子數，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質量之比為 8：9：10，故C錯誤；D．1molD原子的質量約為 2g，一個 D原子的質量約為g，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。

(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。

(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學知識填空：

（1）NaHCO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因_______________，其溶液中離子濃度大小順序為____________________。

（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）

A.溶解 過濾 蒸發(fā) 洗滌B.溶解 過濾 洗滌 干燥

C.溶解 過濾 蒸發(fā) 干燥D.溶解 洗滌 過濾 干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列說法正確的是

A. Na是氧化劑 B. Na在反應中被氧化

C. CO2 全部被還原 D. CO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+
C.NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（ ）
A.KOH
B.MgCl2
C.HCl
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應，其能量與反應進程的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應的焓變將增大

C. 升高溫度，化學反應速率加快，H2S的平衡轉化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應，吸收84.9kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是_________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________；

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）若電極X質量減少6.4g，則Ag極質量增加______ g.

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