【題目】25℃時，關于濃度相同的和溶液，下列判斷不正確的是

A. 粒子種類不相同

B. 前者大于后者

C. 均存在電離平衡和水解平衡

D. 分別加入固體，均增大

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；

B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強，故B判斷正確；

C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；

D. 分別加入固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS，會使配制的溶液變質的是

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的化學元素中，含量最多的一組是

A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體細胞的最基本元素是（ ）

A. 氫元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質的電導率數(shù)據(jù)如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物質

固體

飽和溶液

飽和溶液

NaCl溶液

溶液

飽和溶液

電導率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動的離子

B. 與①、②對比，可說明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A.試管B.石棉網(wǎng)C.蒸發(fā)皿D.燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)單質B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）

①中的反應

②中的現(xiàn)象

結論

A

MnO2與濃鹽酸加熱

KI淀粉溶液很快變藍

Cl2有氧化性

B

Cu與濃硫酸加熱

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3與醋酸溶液

苯酚鈉溶液變渾濁

酸性：碳酸>苯酚

D

電石與飽和食鹽水

酸性高錳酸鉀溶液褪色

乙炔有還原性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列說法錯誤的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點

B. 整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用

C. “反應、分離”環(huán)節(jié)中，有復分解反應發(fā)生

D. “反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結晶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案