Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物質(zhì)	固體		飽和溶液	飽和溶液	NaCl溶液	溶液	飽和溶液
電導(dǎo)率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動(dòng)的離子

B. 與①、②對(duì)比，可說(shuō)明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A分析正確；
B．與①、②對(duì)比，③的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，說(shuō)明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；

C. ⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；
D．由③④的電導(dǎo)率對(duì)比可知Ksp（CaCO3）< Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯(cuò)誤；

答案選D。