【題目】已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等,某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL,據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________
(2)請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克?_____________
(3)上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/mL,為了使用方便,請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______________
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.087克 11.90mol/L
【解析】
(1)濃鹽酸和二氧化錳加熱生成二氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol,根據(jù)化學(xué)方程式,消耗MnO2的物質(zhì)的量和生成Cl2的物質(zhì)的量相等,所以消耗MnO2的物質(zhì)的量即為0.001mol,質(zhì)量為0.001mol×87g/mol=0.087g;
(3)根據(jù)==11.90mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)=1.4×10-5,Ksp(Ag2Y)=8.1×10-12,Ksp(AgZ)=1.8×10-10,Ksp(AgR)=8.3×10-17。在下列各飽和溶液中,c(Ag+)由小到大的排序是( )
A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是( )
A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)
B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓),氣體體積共縮小21L ,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為
A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )
A. 13種 B. 14種 C. 15種 D. 16種
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【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價(jià)為_________。
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí),溫度不宜過高,其原因是__________。
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________;濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電流效率是指電解時(shí),在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖所示:
①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B. 濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl- B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是
A. 氧化產(chǎn)物是Na2FeO4
B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2
C. 轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6g Na2FeO4
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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