【題目】已知：常溫下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各飽和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

【答案】B

【解析】

化學式相似的AgZ和AgR來說Ksp越小Ag＋濃度越小，即AgZ＞AgR；同理：Ag2X＞Ag2 Y，假設Ag2X飽和溶液中Ag＋的濃度為x，則X2－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2X）=x2×0.5x=0.5x3=1.4×10-5，x3=2.8×10-5，即x═≈10-2，因為AgZ飽和溶液中Ag＋的濃度為≈10-5，所以Ag2X＞AgZ，同理可設Ag2Y飽和溶液中Ag＋的濃度為y，則Y2－的濃度為0.5y，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2Y）=y2×0.5y=0.5y3=8.1×10-12，y3=16.2×10-12，即y═≈10-4，故順序為：Ag2X＞Ag2 Y＞AgZ＞AgR，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

（1） 貝諾酯分子式為

（2） 對乙酰氨基酚在空氣易變質，原因是 。

（3） 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

（5）實驗室可通過兩步反應,實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備，請寫出兩步反應中依次所加試劑的化學式 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出其化學反應方程式并配平____________

（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________

（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

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