3.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd(填序號(hào));
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式Na2O2,并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(4)元素T和氫元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物,元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”).

分析 短周期元素中,T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故T為O元素;常溫下X單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N元素;Y元素原子的M層比K層少1個(gè)電子,則Y為Na;Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則Z為Al.

解答 解:短周期元素中,T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故T為O元素;常溫下X單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),則X為N元素;Y元素原子的M層比K層少1個(gè)電子,則Y為Na;Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則Z為Al.
(1)T為O元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Al,
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)無(wú)關(guān),與失去電子難易程度有關(guān),故b錯(cuò)誤;
c.金屬性單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,說(shuō)明金屬性越強(qiáng),故c正確;
d.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故d正確,
故答案為:Na;cd;
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物為Na2O2,該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
故答案為:Na2O2;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(4)元素T和氫元素形成的化合物為水、過(guò)氧化氫,屬于共價(jià)化合物,元素Z與元素T形成的化合物為氧化鋁,屬于離子化合物,
故答案為:共價(jià)化合物;離子化合物.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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