Question

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式Na₂O₂，并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子的M層比K層少1個(gè)電子，則Y為Na；Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z為Al．

解答 解：短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子的M層比K層少1個(gè)電子，則Y為Na；Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z為Al．
（1）T為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)無(wú)關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．金屬性單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物為水、過(guò)氧化氫，屬于共價(jià)化合物，元素Z與元素T形成的化合物為氧化鋁，屬于離子化合物，
故答案為：共價(jià)化合物；離子化合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度不大．