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11.電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質為KOH溶液,電極總反應為:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列敘述正確的是( 。
A.Zn是正極,Ag2O是負極
B.工作時電子由Zn極經溶液移向Ag2O極
C.該電池可將化學能100%轉化為電能
D.Zn是負極,反應為Zn-2 e-+2OH-=Zn(OH)2

分析 根據(jù)電池反應式知,鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極,電極反應式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,氧化銀得電子發(fā)生還原反應而作正極,電極反應式為:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.根據(jù)電池反應式知,Zn失電子化合價升高而作負極,Ag2O作正極,故A錯誤;
B.鋅作負極,氧化銀作正極,電子從負極鋅沿導線流向正極氧化銀,不經過溶液,故B錯誤;
C.電池中還有部分化學能轉化為熱能,所以能量轉化率不是100%,故C錯誤;
D.根據(jù)電池反應式知,鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極,電極反應式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學電源新型電池,題目難度不大,明確原電池工作原理為解答關鍵,注意先根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極,再結合導致移動方向、離子濃度的變化來分析解答,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法形象表示,其中●表示質子或電子,○表示中子,則有關①②③的敘述正確的是( 。
A.①②③是化學性質不同的粒子B.①不是核素,②③才是核素
C.①②③具有相同的質量數(shù)D.①②③互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.汽油B.福爾馬林C.冰醋酸D.聚氯乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體.其結構如圖
回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯所含官能團名稱為酚羥基、酯基
(2)龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4
(3)下列有關龍膽酸甲酯的描述,正確的是bc(填字母).
a.能發(fā)生消去反應
b.能與氫氣發(fā)生加成反應
c.能與濃溴水反應
(4)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式、
①能發(fā)生銀鏡反應;          ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類                      ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
(6)已知X及其它幾種有機物存在如下轉化關系,且測得C4H8含有一個支鏈,A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰.

寫出①的化學方程式n(CH32C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
②的化學方程式
③的化學方程式(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
寫出X的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行,下列情況達到平衡狀態(tài)的是(  )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③NO2、NO、O2的反應速率之比為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變.
A.①②④⑥B.②③⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)?2C(g)達到平衡時,各物質的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol•L-1;c(B2)=0.1mol•L-1;c(C)=1.6mol•L-1
(1)若反應開始時,反應容器中未加入B,10S后達到平衡,則10S內用C的濃度變化表示的化學反應速率為0.02mol•L-1•s-1
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol•L-1),則:a、b應滿足的關系是a-b=0.3.a的取值范圍是0.3≤a≤1.2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子(或分子)結構如下表:
元素編號元素性質與原子(或分子)結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)畫出元素T的原子結構示意圖;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是Na(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是cd(填序號);
a.Y單質的熔點比Z單質低b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學式Na2O2,并寫出該化合物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(4)元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物,元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+.充電過程中,H+向陰極區(qū)遷移(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”).充電時陰極反應式為V3++e-=V2+
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$.若在一定
溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如右圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是B(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某;瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液,試回答下面的問題:
(1)用酚酞作指示劑,滴定到達終點時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色.
(2)滴定時,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化.
(3)有下列操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前,尖嘴部位有氣泡,取用過程中氣泡消失
③滴定前,讀堿式滴定管液體體積時仰視液面,滴定后讀堿液體積時,俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低?(填寫編號)②③⑤.
(4)若實驗取待測液體積為20.00mL,堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL,達到終點時讀數(shù)如圖1所示.則待測液物質的量濃度為1.02mol/L.
(5)滴定管如圖2所示,用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”).
(6)室溫下,若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴為1mL),此時溶液體積為50mL,則此時溶液的pH為10.

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