16.一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol•L-1;c(B2)=0.1mol•L-1;c(C)=1.6mol•L-1
(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)容器中未加入B,10S后達(dá)到平衡,則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol•L-1),則:a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a-b=0.3.a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2.

分析 (1)10s內(nèi)△c(B2)=0.1mol•L-1,帶入v(B2)=$\frac{△c({B}_{2})}{△t}$計(jì)算,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(C);
(2)根據(jù)參加反應(yīng)的A2和B2的濃度相同,故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差,依此進(jìn)行計(jì)算;平衡從正向和逆向分別建立,依此利用三段式進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)10s內(nèi)△c(B2)=0.1mol•L-1,v(B2)=$\frac{0.1mol•L{\;}^{-1}}{10s}$=0.01mol•L-1•s-1,v(C)=2v(B2)=2×0.01mol•L-1•s-1=0.02 mol•L-1•s-1
故答案為:0.02 mol•L-1•s-1;
(2)A2(g)+B2(g)?2C(g),參加反應(yīng)的A2和B2的濃度相同,故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差,即a-b=0.4-0.1=0.3,
若平衡從正向建立,則
     A2(g)+B2(g)?2C(g)
起始:a       b       0
轉(zhuǎn)化:a-0.4   b-0.1   1.6 
平衡:0.4     0.1     1.6
$\frac{a-0.4}{1.6}$=$\frac{1}{2}$,a=1.2mol/L,
若平衡從逆向建立,則
      A2(g)+B2(g)?2C(g)
起始:a       0      c
轉(zhuǎn)化:0.1    0.1     0.2
平衡:0.4    0.1     1.6
a+0.1=0.4,a=0.3mol/L,
故a的取值范圍為:0.3≤a≤1.2
故答案為:a-b=0.3;0.3≤a≤1.2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算,題目難度中等,要注意運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知:①H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H1;②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H2.其他條件不變時(shí),改變反應(yīng)物的量,則下列判斷正確的是( 。
A.△H1,△H2都不變B.△H1,△H2都增大C.△H1,△H2都減小D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí),是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,可加入少量無(wú)水硫酸銅,若變藍(lán)則含水
C.禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D.溴乙烷、TNT、丙三醇都是無(wú)色溶于水的有機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C.4℃時(shí),18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D.常溫下,4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,電極總反應(yīng)為:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列敘述正確的是( 。
A.Zn是正極,Ag2O是負(fù)極
B.工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極
C.該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D.Zn是負(fù)極,反應(yīng)為Zn-2 e-+2OH-=Zn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng),其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng).其化學(xué)方程式是Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O. 反應(yīng)過(guò)程① (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B.
②寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.H、D、T表示同一種核素B.F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C.次氯酸電子式D.用電子式表示HCl形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表.回答下列問(wèn)題:
元素編號(hào)元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
F原子有三個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):B:O,E:Cl;
(2)寫(xiě)出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式Na2O;Na2O2
(3)寫(xiě)出B與A 形成的兩種化合物的電子式;
(4)含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)具體的化學(xué)式,至少2種).
(5)D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(6)FB2和E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(7)D的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是( 。
A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失
C.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前正確讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥,帶有水珠

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