【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

【答案】D

【解析】

A、A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)·c(OH-)都大于E點(diǎn)的c(H+)·c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)·c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正確，不符合題意；

B、A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變小，B正確，不符合題意；

C、若處在B點(diǎn)時(shí)Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1 mol/L，等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變，D錯(cuò)誤，符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個(gè)不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%

(5)若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）。完成下列填空：

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_______，該反應(yīng)類型是_________。

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 _________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________。

(3)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烯的方程式為 ________。

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱 ____________________。

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是 _______________________。

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖。______

合成路線流程圖實(shí)例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號(hào)）

a、及時(shí)吸收或移出CO2 b、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，肯定減小的是

A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的導(dǎo)電能力C. D.c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥�，F(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

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