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【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）。完成下列填空：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為_______，該反應類型是_________。

(2)反應⑥的化學方程式是 _________________，實驗現(xiàn)象是 _____________。

(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烯的方程式為 ________。

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱 ____________________。

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是 _______________________。

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖。______

合成路線流程圖實例如下：

【答案】乙酸乙酯 酯化反應（取代反應） CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 出現(xiàn)磚紅色沉淀 碳碳雙鍵

【解析】

反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應③是1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反反應生成氯乙烯與HCl，反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應⑥是乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸；苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；

(6)可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到；CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到。

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應(取代反應)，故答案為：乙酸乙酯；酯化反應(取代反應)；

(2)反應⑥的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：，故答案為：；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是，故答案為：；

(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到，CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為

故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線

B.a、b、c三點溶液的導電性：c>b=a

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b>a

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ）

A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極

D.產生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為_________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L－1

1.00

0.50

0.23

3.00×10－37

3.00×10－37

c（CO）/mol·L－1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學式為___________；當時間為第4 s時，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。

（2）有科學家經過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 （填“I”“II”或“III”）。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___________。已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝______（保留兩位有效數字）（Kp為以分壓表示的平衡常數， 分壓＝總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結構簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定化學用語正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。

（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。

寫出該反應的化學方程式___。

（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。

已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

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