下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（　�。�
A、F-
B、SO42-
C、Al3+
D、NH4+
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：弱離子在水溶液里能發(fā)生水解而使其溶液呈現(xiàn)酸堿性，常見的弱離子有：弱酸根離子、弱堿離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氟離子屬于弱酸根離子，能水解生成弱酸氫氟酸，故A錯誤；
B．硫酸根離子屬于強酸根離子，所以不能水解，故B正確；
C．鋁離子屬于弱離子，能水解生成氫氧化鋁，故C錯誤；
D．銨根離子屬于弱離子，能水解生成弱電解質(zhì)一水合氨，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，弱酸根離子或弱堿離子在水溶液里能水解而使其溶液出現(xiàn)酸堿性，但鹽類水解（雙水解除外）較微弱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是
 
（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是
 
；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是
 

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述符合化學(xué)原理的是（　　）
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、常溫下，稀釋0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)反應(yīng)2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列實驗裝置正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X 與W 同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正確關(guān)系是（　　）
A、c（NH4+）＜c（Cl-）
B、c（NH4+）=c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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同步練習(xí)冊答案