Question

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol?L^-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L^-1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�

• A、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
• B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
• C、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
• D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)圖象分析，若Z為氫氧化鈉溶液，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時(shí)沉淀物質(zhì)的量和消耗的堿的物質(zhì)的量不符合，X不能是鋁鹽；所以Z是硫酸溶液，據(jù)此解答．

解答： 解：A．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時(shí)OH^-+H⁺=H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，
圖中第一段直線：氫氧化鋇的OH^-和硫酸里的H⁺1：1中和，同時(shí)Ba²⁺和SO₄^2-1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
圖中第二段直線氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；
圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過量，開始消耗沉淀，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO₄，以上三段符合圖象的數(shù)值變化，故A正確；
B．若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時(shí)，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，n（Mg²⁺）：n（OH^-）=1：2，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：3，繼續(xù)滴加Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）：n（OH^-）=1：1，不符合圖象的數(shù)值變化，故B錯(cuò)誤；
C．若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時(shí)，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：3，n（Fe³⁺）：n（OH^-）=1：3，繼續(xù)滴加Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）：n（OH^-）=1：1，不符合圖象的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；
D．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，滴入硫酸時(shí)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，圖中第一段直線不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽和鋇鹽與堿、酸反應(yīng)的圖象分析判斷，需要從圖象中分析數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)和沉淀生成判斷，題目難度較大．