下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　　）
A、將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H+會(huì)被還原O2+4H++4e-═2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白；
B、氨水中的一水合氨屬于弱電解質(zhì)；
C、NaOH能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；
D、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕．
解答： 解：A、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅，后來又褪色，故A錯(cuò)誤；
B、氨水中的一水合氨屬于弱電解質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，則鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H+會(huì)被還原2H++2e-═H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)離子方程式正誤的判斷，鋼鐵的析氫腐蝕等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體．試劑a、b分別是
 
（填序號(hào)）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理
 
（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應(yīng)中，
 
元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B、CaCO3難溶于水，易溶于鹽酸
C、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D、打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小
B、K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C、K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10mL 0.1mol?L-1氨水與10mL 0.1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液與10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液與5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、中子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、質(zhì)子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　　）
A、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
 B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時(shí)將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）某校課外活動(dòng)小組為測定已部分脫水的石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗(yàn)將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．
則x：y=
 
．t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為
 
．t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述符合化學(xué)原理的是（　�。�
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、常溫下，稀釋0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

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