下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小
B、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e-=H2↑
C、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：K與N連接時，該裝置為原電池，鐵易失電子作負極，石墨作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
K與M連接時，該裝置為電解池，石墨作陽極鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．K與N連接時，該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．K與N連接時，該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯誤；
D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合得失電子、電解質(zhì)的性質(zhì)書寫電極反應式，為學習難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱．

（1）用導管口的字母表示所選用裝置的連接順序：
 
．
（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質(zhì)是，分液漏斗中所放入的物質(zhì)是
 
．
（3）裝置B中所加入的物質(zhì)是，其作用是
 
．
（4）裝置C中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、鋼鐵在潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e-=2O2-
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（　�。�
A、
聞Cl2氣味
B、
除去Cl2中的HCl
C、
干燥Cl2
D、
用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
  操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A． 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
B． 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C． 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 溶液中有K+
D． 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO
 
2-
4
+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是（　�。�
A、將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023
B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023
D、H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]較大的是
 
（填化學式）；
則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，
 
溶液離子數(shù)目較多（選填化學式）．
（2）若將含氧酸的通式寫成（HO）mEOn，觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數(shù)據(jù)，完成下列問題：
含氧酸 HClO HBrO HIO H2SO3
Ka或Ka1 2.8×10-8 2.6×10-9 2.4×10-11 1.7×10-2
含氧酸 HClO2 HNO2 H3AsO4 H3PO4
Ka或Ka1 1.1×10-2 6.0×10-4 5.7×10-3 6.7×10-3
含氧酸 HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4
Ka或Ka1 20 100 1000 107
①完成下列離子方程式：
NaClO溶液中通入少量的CO2
 
．
NaClO溶液中通入少量的SO2
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)總結(jié)其中的規(guī)律（任寫兩條）：a、
 
；
b、
 
．

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