下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、鋼鐵在潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH；
B．氧氣得到電子生成OH-；
C．少量的氯氣，只氧化亞鐵離子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和鹽酸．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-有強(qiáng)氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，A和B形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是
 
，氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高溫時(shí)，C單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體．試劑a、b分別是
 
（填序號(hào)）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠(chǎng)發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理
 
（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應(yīng)中，
 
元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；L原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
；L元素在元素周期表中的位置是
 
；E元素的最外層電子排布圖為
 
；D、E、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是
 
．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 
．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．
（4）在1.0×105Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（　　）
A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B、大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣
C、綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B、CaCO3難溶于水，易溶于鹽酸
C、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D、打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小
B、K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C、K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
 B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時(shí)將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無(wú)”）．
（3）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗(yàn)將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．
則x：y=
 
．t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為
 
．t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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