下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（　�。�
A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B、大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C、綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)；
B、排放到大氣中的有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣；
C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；
D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．
解答： 解：A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；
B、化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣，產(chǎn)生了大氣污染物，故B正確；
C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對你環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要考查了常見污染形成的原因以及綠色化學(xué)的核心，難度不大，需要注意的是綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，而不是治理污染．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）C、D、G 這3種物質(zhì)的化學(xué)式為：C
 
  D
 
  G
 
．
（2）沉淀C與單質(zhì)H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
溶液E與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為
 
（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是
 
（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式
 
：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出26Fe原子的核外電子排布式：
 

（2）畫出9F原子的核外電子排布圖：
 

（3）寫出19K+的核外電子排布式：
 

（4）比較大�。ㄓ茫�、＜、=填空）
a、第一電離能I1（N）
 
I1（O）     
b、E（3d）
 
E（4s）
c、E（2Py）
 
E（2Pz）        
d、原子半徑r（N）
 
r（O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱為（　　）
A、-770 kJ/mol
B、-l220 kJ/mol
C、-1500kJ/mol
D、-2740kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、鋼鐵在潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體
B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
C、在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D、實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
  操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A． 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
B． 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C． 用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中有K+
D． 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式
 
，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=
 
．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：
 
．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是
 
．
③為測定NiSO4?nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為
 
．

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