下列說法正確的是（　�。�
A、往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體
B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
C、在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D、實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4制備HCl，這是因?yàn)镠2SO4的酸性比HCl強(qiáng)
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,濃硫酸的性質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A、加熱促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體；
B、H2CO3為弱酸，存在電離平衡；
C、潮濕的空氣中，生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D、實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4制備HCl，是利用HCl的揮發(fā)性．
解答： 解：A、加熱促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體，所以往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，故A正確；
B、H2CO3為弱酸，存在電離平衡，所以CO2溶于水中，存在：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，還有水的電離平衡，H2O?H++OH-，故B錯(cuò)誤；
C、由于生鐵中含有Fe和C，在潮濕的空氣中，生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則生鐵比純鐵更易腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4制備HCl，是利用HCl的揮發(fā)性，由難揮發(fā)性酸可以制備揮發(fā)性酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備、弱酸的電離平衡、鋼鐵的腐蝕、酸的制備，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，起始充入a mol N2、b mol H2，達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，回答下列問題：
①a=
 
，b=
 
；
②平衡后，再充入5mol NH3，化學(xué)平衡將向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量
 
原平衡時(shí)N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向
 
方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向
 
方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容積為V L．達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
①起始時(shí)反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡時(shí)a=
 
，b=
 
．
③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（　�。�
A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B、大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C、綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　　）
A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B、CaCO3難溶于水，易溶于鹽酸
C、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D、打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10mL 0.1mol?L-1氨水與10mL 0.1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液與10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液與5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時(shí)，
 
（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負(fù)極，充電時(shí)，
 
作陰極．
（2）放電時(shí)正極附近溶液的堿性
 
 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案