下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）

　

A．

水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

　

B．

燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

　

C．

H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

　

D．

NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽


考點：

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：

物質(zhì)的分類專題．

分析：

依據(jù)物質(zhì)分類分析判斷，氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．

解答：

解：A、氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；

B、燒堿（NaOH）屬于堿、純堿（Na2CO3）屬于鹽、熟石灰（Ca（OH）2）屬于堿，故B錯誤；

C、水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故C正確；

D、能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；

故選B．

點評：

本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2006年5月14日某新聞媒體報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件，“齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇（C3H8O2）作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4﹣二惡烷等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是

A．丙二醇是乙二醇的同系物

B．它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，性質(zhì)上完全相同

C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸

D．分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為　　．

（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是　　，該反應(yīng)屬于　取代反應(yīng)　（添反應(yīng)類型）．寫出B可能生成E的化學(xué)方程式：　　．

（4）物質(zhì)D是二甘醇，則合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是：

A：　　      B：　　       C：　

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：　　．

（6）寫出二甘醇制備1，4﹣二惡烷的化學(xué)方程式：　H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：   ．

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是(　　)

A．K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．溫度升高，K值增大

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時，K值一定增大

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動時，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)  寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________________________。

已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____________________________________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

附加題：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列無色離子一定能大量共存的是（　　）

　

A．

0.1mol•L﹣1MgCl2溶液：K+、H+、S2﹣、Cl﹣

　

B．

0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

　

C．

0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

　

D．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)的順序是（　�。�

‚

　

A．

I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B．

Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣

　

C．

Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D．

SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：

P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

則下列說法中正確的是(　　)

A．Q1>Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定    B．Q1>Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q1<Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定    D．Q1<Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從分類的角度來看，下列說法正確的是（　　）

　 A． 硅酸、氯化鐵均為膠體

　 B． 水玻璃、氯水均為混合物

　 C． 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

　 D． 氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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