下列物質(zhì)的分類不正確的是(  )

 

A.

水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

 

B.

燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

 

C.

H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

 

D.

NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽


考點:

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

專題:

物質(zhì)的分類專題.

分析:

依據(jù)物質(zhì)分類分析判斷,氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物,水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿;能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽.

解答:

解:A、氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物,水(H2O)、過氧化氫(H2O2)和干冰(CO2)都屬于氧化物,故A正確;

B、燒堿(NaOH)屬于堿、純堿(Na2CO3)屬于鹽、熟石灰(Ca(OH)2)屬于堿,故B錯誤;

C、水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸,故C正確;

D、能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽,NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽,故D正確;

故選B.

點評:

本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目,熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵,屬于基礎(chǔ)知識的考查.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2006年5月14日某新聞媒體報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件,“齊二藥”違反規(guī)定,購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料,用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn),導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇,造成多名患者死亡.二甘醇又稱乙二醇醚,分子式為C4H10O3(HO﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣OH),二甘醇是一種重要的化工原料,可以制取酸、酯、胺等,其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1,4﹣二惡烷等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè),用途十分廣泛.二甘醇一般的合成路線為:

請回答下列問題:

(1)下列關(guān)于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),性質(zhì)上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸

D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)過程Ⅰ是石油加工中常用步驟,其名稱為  

(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E,E可用于金屬的切割,則為了能得到二甘醇D,物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是  ,該反應(yīng)屬于 取代反應(yīng) (添反應(yīng)類型).寫出B可能生成E的化學(xué)方程式:  

(4)物質(zhì)D是二甘醇,則合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是:

A:        B:         C: 

(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:  

(6)寫出二甘醇制備1,4﹣二惡烷的化學(xué)方程式: H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.設(shè)計以下實驗,測定CaC2試樣的純度.(反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,完成該實驗.

(1)制取C2H2最好選④中的,所選用裝置的連接順序是(填各接口A~E的順序):  

(2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  .(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中,正確的是(  )

A.K越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.溫度升高,K值增大

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時,K值一定增大

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動時,K值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)  寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________________________。

已知:K300℃>K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________________________________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________!                

a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

附加題:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列無色離子一定能大量共存的是(  )

 

A.

0.1mol•L﹣1MgCl2溶液:K+、H+、S2﹣、Cl

 

B.

0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl

 

C.

0.1mol•L﹣1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

 

D.

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)的順序是( 。

 

A.

I>Fe2+>Cl>SO2

B.

Cl>Fe2+>SO2>I

 

C.

Fe2+>I>Cl>SO2

D.

SO2>I>Fe2+>Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量,下列兩反應(yīng)中:

P4(s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔHQ1 kJ·mol-1

4P(紅,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔHQ2kJ·mol-1

則下列說法中正確的是(  )

A.Q1>Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定    B.Q1>Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定

C.Q1<Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定    D.Q1<Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從分類的角度來看,下列說法正確的是(  )

  A. 硅酸、氯化鐵均為膠體

  B. 水玻璃、氯水均為混合物

  C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

  D. 氨氣屬于非電解質(zhì),Cu屬于電解質(zhì)

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