實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I(xiàn)2+3H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是________;

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;

⑥重復(fù)④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑;

⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位:mg·L-1)。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是____________________。


答案 (1)2Mn2+O2+4OH===2MnO(OH)2

(2)①趕走裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中O2的干擾、叩矸廴芤

(3)①7.8 mg·L-1 ②偏大、廴魤A過量,則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2,而酸過量時(shí),滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)

解析 (3)根據(jù)得失電子守恒,結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式:

O2→2MnO(OH)2→2I2→4Na2S2O3

故水樣中O2的含量為

=7.8 mg·L-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式,其中表示的元素屬于第三周期的元素的是

    A.1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列水解方程式正確的是(  )

A.CO+H2O 2OH+H2CO3          B.NH+H2O NH3·H2O+H

C.HCO3+H2O CO+H3O+       D.F+H2O =HF+OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________,收集裝置為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________,收集裝置為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣,氨氣的密度比空氣的小,極易溶于水。推斷:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為________,收集裝置為________。用C裝置可以快速制取氨氣,所用試劑是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________,收集裝置可用__________。

(5)用C裝置也可以制取Cl2,錐形瓶中的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示:

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

苯甲酸

249

1.265 9

微溶于水

甲醇

64.6

0.791 0

易溶于水

苯甲酸甲酯

198

1.090 0

不溶于水

③實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動(dòng)邊加入3 mL濃硫酸,再加上幾粒固體X,裝上冷凝管,加熱。

步驟二:取下圖甲所示冷凝管,在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置,利用熱水浴加熱燒瓶;一段時(shí)間后,冷卻,將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中,先用水洗滌,再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。

步驟三:將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中,加熱,收集一定溫度下的餾分,即得純凈的苯甲酸甲酯,質(zhì)量為8.84 g。

回答下列問題:

(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸,X的名稱是________________________。

(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是________________________________________。

(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是________,儀器D的名稱是________。

(4)步驟二中熱水浴的目的是______________________,在分液漏斗中用水洗滌的目的是__________________,用碳酸鈉洗滌的目的是______________________。

(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

a.63~66 ℃  b.197~198 ℃

c.248~250 ℃  d.>250 ℃

(6)本實(shí)驗(yàn)中,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下,利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。

資料:①亞硝酸是一種弱酸,酸性較碳酸酸性強(qiáng);

②亞硝酸不穩(wěn)定,很易分解:3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①檢查裝置氣密性;

②在U形管中盛滿蒸餾水,從b處通入二氧化氮?dú)怏w,在U形管的B處得到無(wú)色氣體,打開分液漏斗活塞,使少量氣體進(jìn)入分液漏斗,在分液漏斗中看到有紅棕色氣體;

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液,從b處通入二氧化氮?dú)怏w,在U形管的B處也得到無(wú)色氣體,打開分液漏斗活塞,使少量氣體進(jìn)入分液漏斗,在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體;

④將③中B處無(wú)色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成;

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液,從b處通入二氧化氮時(shí)在B處得不到任何氣體。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無(wú)色氣體是__________;用兩個(gè)化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理:_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無(wú)色氣體(單一純凈)是________;只得到該無(wú)色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液,加入足量稀鹽酸,預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是(  )

A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫

B.X:硝酸鋇溶液 Y:二氧化硫

C.X:氯化鋁溶液 Y:氨氣

D.X:偏鋁酸鈉溶液 Y:二氧化氮

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案