下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式,其中表示的元素屬于第三周期的元素的是

    A.1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性

①b L 1×10-3mol·L-1的氨水、赾 L cOH-)=1×10-3mol·L-1的氨水、踕 L cOH-)=1×10-3mol·L-1的BaOH)2溶液,其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

  )。

A.b>a=d>c   B.a=b>c>d

C.a=b>d>c  D.c>a=d>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(  )

A.無色溶液中:K、Fe2、SO、CO

B.存在較多Fe3的溶液中:Na、Cl、SO、H

C.常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)=10-24的溶液中:NH、Cl、CO、F

D.能使pH試紙變紅的溶液中:K、S2、CO、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y不同周期,Y與Z同主族,Z2與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(  )

A.以上四種元素原子半徑由大到小的順序為W>Z>Y>X

B.Z、W的陰離子的還原性:Z>W

C.X分別與Y、Z形成的簡單氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)性:Y<Z

D.Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)

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下列各能層中不包含p能級的是                               (   )

A.N            B.M          C.L          D.K

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下列分子的價電子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是                                    

    A.NH3         B.CO2        C.H2O      D.SO2

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已知H—H鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵能為391kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ·mol-1,那么N≡N鍵的鍵能是(  )

A.431kJ·mol-1  B.945.6kJ·mol-1    C.649kJ·mol-1        D.896kJ·mol-1

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4、3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。

(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是____________。

(2)體積由小到大的順序是____________。

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實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I(xiàn)2+3H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是________;

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;

⑥重復(fù)④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑;

⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位:mg·L-1)。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是____________________。

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