下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃

下列有關(guān)說法正確的是　　)。

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(　　)

A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

(1)鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編

號

溫度

/℃

H2SO4

體積

/mL

KI溶液

體積/mL

H2O體

積/mL

淀粉溶液

/mL

出現(xiàn)

藍(lán)色

時間

/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出

現(xiàn)藍(lán)

色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39 ℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實驗時，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。

④請你為小組設(shè)計D組實驗方案(在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤根據(jù)你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是

    A．1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

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對σ鍵的認(rèn)識不正確的是（    ）

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是       （   ）

①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2

A.②③⑤   B. ②③⑤⑥   C.②⑤⑥   D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中事先裝入催化劑，通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強為反應(yīng)起始的0.9倍，在此時間內(nèi)以H2表示的平均速率為0.1 mol·L-1·min-1,則所經(jīng)過的時間是(   )

A.5 min         B.4 min         C.3 min         D.2 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。

實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。

請回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無色氣體是__________；用兩個化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________；只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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