在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中事先裝入催化劑，通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)以H2表示的平均速率為0.1 mol·L-1·min-1,則所經(jīng)過的時(shí)間是(   )

A.5 min         B.4 min         C.3 min         D.2 min


選C。設(shè)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為x，反應(yīng)時(shí)間為t，因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比，所以x/(1+3)=0.9  x=3.6 (mol)

所以  Δx=4－3.6=0.4 (mol)

N2+3H22NH3    Δn

1  3     2       2

n             0.4

n=0.6 mol

所以H2的濃度變化值為0.6 mol/2 L =0.3 mol·L-1

v(H2)=Δc(H2)/t=0.3/t   t=3 min


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)－122℃，沸點(diǎn)59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

   回答下列問題：

 (1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；

(2)寫出指定儀器的名稱c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的試劑是_______________________ ；

 (4)b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_______________________；

(5)裝置e中盛放的試劑是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是__________；

(7)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式

   ___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，加入乙醇后，溶液中析出深藍(lán)色晶體，寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式              。

（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S�、�0.2 mol NH3。

(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是____________。

(2)體積由小到大的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及20 MPa～50 MPa的范圍，當(dāng)進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1∶3時(shí)，經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在相應(yīng)條件下N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示：

而實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約為15%。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)298 K下合成氨時(shí)，每生成1 mol氨氣，同時(shí)放出46.2 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是______________。

(2)實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的根本原因是_______________。

A.表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差

B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C.氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值

D.合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比1∶2.8的比例進(jìn)入合成塔，那么轉(zhuǎn)化率較大的應(yīng)該是_________，采用此投料比的原因是______________，

若從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)仍為15%，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，將1 mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至0.1 mol/L,溶液中增大的是（  ）

A.c(OH-)           B.c(CH3COOH)　　　C.　 　　　　 D. c(H+)             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化氫(H2S)是一種無(wú)色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途。

資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。

(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2＋的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程______________。

(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置________。有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)________________。

(3)為進(jìn)一步探究－2價(jià)硫的化合物與＋4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在________條件下，＋4價(jià)硫的化合物可以氧化－2價(jià)硫的化合物。

②已知：電離平衡常數(shù)：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是(　　)

A.x=10時(shí),溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

B.x=10時(shí),溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)

C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)

D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案