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S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

   回答下列問題：

 (1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；

(2)寫出指定儀器的名稱c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的試劑是_______________________ ；

 (4)b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_______________________；

(5)裝置e中盛放的試劑是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是__________；

(7)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體寫出反應的方程式

   ___________________________________________________。


 (1)  (2分)

 (2) 直型冷凝管、蒸餾燒瓶(答圓底燒瓶不得分)(2分)     (3)濃硫酸(1分)

(4)通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開始加熱b(2分)

 (5)堿石灰 ①防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應。②吸收剩余的Cl2(3分)

 (6)分餾(或蒸餾) (2分)     (7) 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2+4HCl(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質量分數一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應物的轉化率一定增大      ④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃

下列有關說法正確的是　　)。

A.僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C.通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：

【實驗操作】 將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

【提出假設】

假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

【設計方案】 該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

①出現白色沉淀。

②無明顯現象

白色物質為Na2CO3

請回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：____________________________________________________

____________________________________________________。

(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是____________________________________________________

____________________________________________________。

(3)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為____________________________________________________。

(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式為____________________________________________________

____________________________________________________。

(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

               

圖1                   圖2               圖3             圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

 A是一種重要的化工原料，能使溴水反應褪色，且分子內所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個吸收峰，B能使溴水反應褪色而C不能使溴水反應褪色。A~J分別代表一種有機物，并有如下的轉化關系：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________________；

(2)B的結構簡式為_________________；

(3)反應C→D所需要的試劑是_________________________；

(4)H不能發(fā)生催化氧化，H的結構簡式是____________________________________；

(5) I中的官能團名稱是___________________；

(6) I中可能含有的雜質是_____________________(寫結構簡式)；

(7)寫出I→J的反應方程式________________________________________________；

(8)H有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有________種。

  ①能與FeCl3溶液顯紫色；②有二聯苯結構；③二聯苯上有兩個側鏈。

  其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(　　)

A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

C．對應簡單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

(1)鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。

①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學式)溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(2)化學反應速率影響因素的探究實驗：

KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的反應速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編

號

溫度

/℃

H2SO4

體積

/mL

KI溶液

體積/mL

H2O體

積/mL

淀粉溶液

/mL

出現

藍色

時間

/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出

現藍

色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39 ℃下進行，應采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實驗時，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是______________。

④請你為小組設計D組實驗方案(在表格空白處填入你設計的5個數據)，以幫助小組完成探究目標。

⑤根據你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中事先裝入催化劑，通入1 mol N2和3 mol H2，經過一段時間后，測得容器內壓強為反應起始的0.9倍，在此時間內以H2表示的平均速率為0.1 mol·L-1·min-1,則所經過的時間是(   )

A.5 min         B.4 min         C.3 min         D.2 min

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