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16．下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

分析 物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結合水動力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．

解答 解：A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C．HCl為一元強酸，電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不選；
D、CulCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D選．
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H12O2的芳香族有機物與NaHCO3溶液反應，其分子中只有兩個取代基，則符合該條件的有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室鈉引起的火災可用（　�。﹣頊缁穑�
A．沙土B．水C．泡沫滅火器D．煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B．堿金屬Cs與水反應時增大水的用量
C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
D．Al與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出圖1中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：CBDAHGEF（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網；溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應有塞子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對二甲苯的一種同分異構體A在酸性高錳酸鉀作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的H原子．
（1）B的結構簡式：．
（2）1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：．
（3）B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應，試寫出該產物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（1）（4）．
（1）根據元素化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．
（2）根據化合物中是否含有共價鍵，將化合物分成離子化合物和共價化合物．
（3）根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質．
（4）根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
（5）根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類．
（7）依據分子組成中含有的氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．上述圖示的反應為吸熱反應
B．圖中的能量變化如圖所示，則△H=E1-E3
C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
D．根據①②推知：在25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于676.7 kJ

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