【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶加入水定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外,還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______;
②該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____________,__________。
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。
④在該實驗中,以下操作中正確的是______(填代號)。
a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是______。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL 刻度線,再攪拌均勻。指出其中兩處錯處:________,____________。
【答案】100 mL容量瓶加速溶解引流檢查是否漏液b重新配制不能用量筒配制溶液不能將水加入到濃硫酸中
【解析】
(1)①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶,所以還缺少的儀器: 100 mL容量瓶;②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,玻璃棒在稀釋過程中作用攪拌加速溶解,在移液過程中作用引流;③容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前必須檢查是否漏水;④a.洗滌量取濃硫酸后的量筒,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,引起實驗誤差,故a錯誤;b.容量瓶為精密儀器,移液前液體應(yīng)冷卻到室溫,故b正確;c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶不需要干燥,因為定容時還需要加入蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,故c錯誤;d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故d錯誤;故選:b;⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線,導(dǎo)致實驗失敗,且不能補救,應(yīng)采取的措施重新配制;
(2)溶液配制不能再量筒中進行,濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱,所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進行實驗探究。
(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。
(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式:______H2O2+______Fe2++_____OH-===______Fe(OH)3↓,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+,此時H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍病患者的胃酸過多癥,是因為該物質(zhì)不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸鎂晶體化學(xué)式為Mg2Si3O8·nH2O。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的化學(xué)式________。
(2)寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)可以證明鈉的硬度小的實驗事實是_______________________________;
(2)可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是______________;
(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是____________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列說法正確的是
A. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電,所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為( )
A. | B. | C. | D. | |
NaX | 0 mol | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol |
Na2CO3 | 1.5 mol | 0 mol | 0 mol | 1 mol |
NaHCO3 | 4 mol | 4 mol | 5.5 mol | 5 mol |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗:
①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。
下列說法不正確的是
A. 實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B. 實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液
C. 由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是:Cl2>Br2>I2
D. 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是:HBrO3>Cl2>HIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實不能說明上述觀點的是( )
A.苯酚跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】下列說法錯誤的是
A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,但能降低反應(yīng)的活化能
B.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
C.如果△H和△S均為正值,當溫度升高時,反應(yīng)可能自發(fā)進行
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H不相同
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