Question

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______；

②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，__________。

③使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。

④在該實驗中，以下操作中正確的是______(填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處：________，____________。

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶加速溶解引流檢查是否漏液b重新配制不能用量筒配制溶液不能將水加入到濃硫酸中

【解析】

(1)①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶，所以還缺少的儀器: 100 mL容量瓶；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，玻璃棒在稀釋過程中作用攪拌加速溶解，在移液過程中作用引流；③容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水；④a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，引起實驗誤差，故a錯誤；b.容量瓶為精密儀器，移液前液體應(yīng)冷卻到室溫，故b正確；c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶不需要干燥，因為定容時還需要加入蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故c錯誤；d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故d錯誤；故選:b；⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，導(dǎo)致實驗失敗，且不能補救，應(yīng)采取的措施重新配制；

(2)溶液配制不能再量筒中進行，濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中。