【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體,充分反應后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為( )

A.

B.

C.

D.

NaX

0 mol

2 mol

1.5 mol

0 mol

Na2CO3

1.5 mol

0 mol

0 mol

1 mol

NaHCO3

4 mol

4 mol

5.5 mol

5 mol

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

由題意可知,HX為一元弱酸,混合溶液中含NaX、Na2CO3NaHCO3,故酸性HX>HCO3-,若酸性HX>H2CO3,則CO2只與Na2CO3反應,則氣體不可能被完全吸收;若酸性HX<H2CO3,CO2先與Na2CO3反應,Na2CO3反應完畢,剩余的CO2再與NaX反應,故溶液中首先發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3據(jù)此分析結(jié)合計算進行判斷。

由上述分析知,溶液中首先發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余0.5molCO2,所以溶液中n(Na2CO30mol,生成NaHCO34mol;由于氣體全部被吸收,所以酸性HX<H2CO3,還發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,則0.5molCO2反應消耗0.5molNaX,生成0.5molNaHCO3,所以溶液中n(NaX)=2mol-0.5mol=1.5mol,n(NaHCO3)=1mol+4mol+0.5mol=5.5mol。

綜上所述,所得溶液中鈉鹽的量分別為:1.5molNaX、0molNa2CO3、5.5molNaHCO3,故選C。

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的氣體(標準狀況)。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

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【題目】原子序數(shù)小于36XY、ZR、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,R單質(zhì)占空氣體積的1/5;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。

(2)化合物ZX3與化合物X2RVSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為 ________,兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示),其原因是________________________________________________

(3)R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),三者的沸點由高到低的順序是 ________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________

(5)W元素原子的價電子排布式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.室溫下,1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有OHˉ的數(shù)目為0.01NA

B.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質(zhì)量的N2中含有的電子總數(shù)不相等

C.標準狀況下,22.4LHF中含有NA個分子

D.3.0gC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20 mL 18 mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶加入水定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外,還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______;

②該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________________。

③使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。

④在該實驗中,以下操作中正確的是______(填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線,應采取的措施是______。

(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL 刻度線,再攪拌均勻。指出其中兩處錯處:________,____________

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【題目】在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,而從廢水中除去。下列說法正確的是( )。

A. FeSO4在反應中作氧化劑

B. 隨著反應的進行,該廢水的pH會減小

C. 若該反應轉(zhuǎn)移0.6mol e-,則會有0.2 mol Cr2O72被還原

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A. 一定存在SO2 B. 一定存在HCl

C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

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【題目】材料的獲得過程涉及多種技術(shù)和設備。請回答下列有關(guān)問題:

(1)傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥,這些材料的制備過程均涉及_______操作工藝;水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是__________。

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(3)生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來,工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______(填設備名稱)中煉制生鐵生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用_______劑將過多的碳和其它雜質(zhì)除去。

(4)高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應和縮聚反應,用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農(nóng)用薄膜、購物袋等塑料時,需要在其中添加光敏劑和自氧化劑,其目的是_______

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【題目】下列說法正確的是

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B.用廣泛pH試紙測得某酸溶液pH=3.1

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