【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJmol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1
B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池反應(yīng)式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.Mg為電池的負(fù)極
B.正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將15.6gNa2O2 和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則
A. 反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B. 最終得到的溶液中c(Na+ )=c(Cl - )+c(OH - )
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式:______H2O2+______Fe2++_____OH-===______Fe(OH)3↓,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+,此時(shí)H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)態(tài)下),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最小____,原因是____。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大____。
(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)____。
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaN03溶液、D.CuS04溶液、E.Na2C03溶液,你認(rèn)為可行的是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年7月19~28日,第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行,來自70多個(gè)國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍,總分位列第一。請(qǐng)你回答以下問題:
(1)下列說法中不正確的是________。
A.三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí),發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C.光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深,由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。
A.H2O B.NH4+ C.OH﹣ D.HCO3﹣ E.CH3COO﹣ F.Cl﹣
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:酸(電子對(duì)接受體)堿(電子對(duì)給予體)反應(yīng)產(chǎn)物H++[:OH]-→H:OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-;該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2Cl-;該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化,現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:①加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性,再加入過量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾,用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。④稱量n g樣品,置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復(fù)上述部分操作直到合格,最后得到m g固體。
試回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是:_______________,在操作⑦中需要重復(fù)的操作是:_____。
(2)本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”),理由是:__________。
(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是:____________。
(4)步驟⑦的合格標(biāo)準(zhǔn)是:_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:__________(列出算式,不需化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為( )
A. | B. | C. | D. | |
NaX | 0 mol | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol |
Na2CO3 | 1.5 mol | 0 mol | 0 mol | 1 mol |
NaHCO3 | 4 mol | 4 mol | 5.5 mol | 5 mol |
A. A B. B C. C D. D
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