【題目】Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池反應(yīng)式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.Mg為電池的負(fù)極
B.正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池反應(yīng)知,Mg元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,所以Mg為負(fù)極,AgCl為正極,負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-,據(jù)此解答。
A.根據(jù)化合價變化可知,Mg元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),所以Mg為負(fù)極,A正確;
B.AgCl是正極,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:AgCl+e-=Ag+Cl-,B正確;
C.電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池,所以KCl溶液也可以激活電池,C錯誤;
D.電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池,工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,可用于海上應(yīng)急照明供電,D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物
C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用燃燒法測定有機(jī)物的組成,F(xiàn)取2.3 g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷:①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2:5 ⑥分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8。其中正確的是( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥
C. ①③⑥ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組做如下實驗:往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2 , 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,過一段時間后,他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹面癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述實驗現(xiàn)象。
(1)罐壁內(nèi)凹面癟的原因是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)罐壁再鼓起來的原因是________,有關(guān)的化學(xué)方程式是________。
(3)實驗時,將“充滿CO2”改為“放入一藥匙白色固體”,其他不變,也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是________(寫名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,下列對文獻(xiàn)中記載的化學(xué)研究成果解讀錯誤的是
A. 《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽
B. 《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”! 以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaCl
C. 《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草經(jīng)集注》有記載:“以火燒之、紫青煙起,乃真硝石也”,區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),該方法利用了焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離提純。
(1)下列各組混合物的分離提純或是檢驗應(yīng)采用什么方法?
①實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。
②鑒別膠體和溶液的一般方法是________。
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。
④從碘水中提取碘可采用________的方法。
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。
(2)填表:
混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 提純用試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
Na2SO4(MgSO4) | ________ | ________ |
KOH(Ba(OH)2) | ________ | ________ |
NaCl(NaOH和Na2CO3) | ________ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.該電池工作時,每消耗1molO2有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,R單質(zhì)占空氣體積的1/5;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。
(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為 ________,兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示),其原因是________________________________________________ 。
(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),三者的沸點由高到低的順序是 ________。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。
(5)W元素原子的價電子排布式為________。
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