13．對于A2+3B2?2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{0.8}{3}$=0.26；
B.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
C.$\frac{0.6}{2}$=0.3；
D.$\frac{0.2}{3}$=0.067，
顯然B中比值最大，反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，一些金屬離子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀與溶液pH平衡關系曲線如圖．已知：c（Mn+）≤1×10-5 mol•L-1時可認為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列敘述正確的是（　�。�
A．Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關
B．不同的金屬沉淀完全時的pH相同
C．圖中Y點與X點pKsp不相同
D．Y點：pM=pKsp+npH-14n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　　）
A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，以下判斷不正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．金屬性：A＞CB．氫化物的沸點H2D＜H2E
C．第一電離能：A＞BD．單質的熔點：A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　�。�
A．該元素單質可能是導體
B．該元素的最高化合價呈+6價
C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 6 個碳原子
B．30g SiO2 晶體中含有 2mol Si-O 鍵
C．干冰晶體熔化時，1mol 干冰要斷裂 2mol 碳氧雙鍵
D．石墨中，C 原子與 C-C 鍵數(shù)目之比為 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質的量為0.09 mol；此時A的轉化率為45%；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）氨分子的電子式為；天然氣的主要成分為CH4．（寫化學式）．
（2）苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱（50-60℃），生成硝基笨的化學方程式：．
（3）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應制備常見消毒劑ClO2的離子方程式：
2C1O3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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同步練習冊答案