14．將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

分析 將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，以此來解答．

解答 解：將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化銨溶液水解呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，
故答案為：＜．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握電荷守恒、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意混合后溶質的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，等物質的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
①體積比為 1：1                
②密度比為 16：11
③氧原子數(shù)比為 1：1            
④質量比為 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖中，A、B、C、D、E均為單質，A分別與B、C、D、E反應生成了相應的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接鋼軌，其中G為黑色磁性固體．
②I是一種常見的溫室氣體，它與E反應如下：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%，試回答問題：
（1）單質A為O2（寫化學式），化合物I的電子式為．
（2）化合物G與足量稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）E在I中燃燒的化學方程為：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C與NaOH 溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．“地溝油”可以轉化為生物柴油，提高資源的利用率
B．絲綢和棉花的組成元素不完全相同
C．木糖醇雖然有甜味，但不屬于糖類
D．向牛奶中加入果汁會出現(xiàn)沉淀，這是因為發(fā)生了中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴單質發(fā)生取代反應而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應的有兩個官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合“綠色化學”概念的是（　�。�
A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸反應生產(chǎn)硝酸銅D．苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2?2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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