【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙

【答案】A

【解析】

A.已知反應：2SO2+O22SO3，反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，如甲為恒溫恒壓條件，乙為恒溫恒容條件，當同時開始反應都達平衡，甲的壓強大于乙的壓強，根據(jù)增大壓強平衡向正反應方向移動可知，甲可看作在乙的基礎上增大壓強，則平衡向正反應方向移動，則乙中SO2的轉化率較低，甲中SO2的轉化率較高，A正確；

B.根據(jù)A選項分析，B錯誤；

C．混合氣體的密度=m/V，甲中體積小，密度大，C錯誤；

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，甲中n小，平均相對分子質(zhì)量大，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應的選擇性的關鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應Ⅰ設起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內(nèi)測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉化率減小的可能原因為：i有副應發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應物的總物質(zhì)的量相同時，COS(g)的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示：

①M點對應的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分數(shù)為______；

③M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。

A．同分異構體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學式)

（3）化學式中CHZ為碳酰肼，其結構為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價為__，碳原子的雜化軌道類型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應制得，有關的化學方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：____。

（2）濾渣1的成分為_____，濾渣2的成分為_____。

（3）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學式為：_____。

（4）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于____mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。

（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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