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8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩通入氨氣，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 依次發(fā)生反應：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，由此分析解答．

解答 解：依次發(fā)生反應：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，所以開始無沉淀，當硫酸消耗時生成沉淀，沉淀量逐漸增加，當鋁離子恰好完全反應，沉淀達最大值，所以D符合，
故選D．

點評 本題考查鎂鋁化合物性質和氫氧化鋁的性質，學生要清楚氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應過程是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第1 次實驗，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為0.425mol/L（結果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（　�。�
A．英國道爾頓----提出元素概念
B．法國拉瓦錫----提出原子學說
C．俄國門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質量更小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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