19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

分析 A、乙烯和丙烯的摩爾質量不同，但均含一條碳碳雙鍵；
B、標況下甘油為液態(tài)；
C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解又能電離，根據(jù)物料守恒來分析；
D、0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，氯氣完全反應，且1mol氯氣～1molHCl．

解答 解：A、乙烯和丙烯的摩爾質量不同，故混合物的物質的量無法計算，故A錯誤；
B、標況下甘油為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解為H2S又能電離為S2-，根據(jù)物料守恒可知，H2S、HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA，故C錯誤；
D、0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，氯氣完全反應，由于1mol氯氣～1molHCl，故0.2mol氯氣生成0.2molHCl，分子個數(shù)為0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如表方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻結晶，過濾得到白色晶體和無色濾液
②取少量濾液于試管中，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，取適量加熱，測定熔點白色晶體在122.4℃熔化為液體白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品溶解在甲醇中，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol，產品中苯甲酸的質量分數(shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．（注：苯甲酸的相對分子質量為122）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃時KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設計簡
單的實驗方法證明該物質的產生取少量產品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學習興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3．為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應CO32-+H+=HCO3-．
②樣品中Na2CO3質量分數(shù)的表達式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時，溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變色；若樣品中�?nbsp;NaHCO3，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質的量的N2和H2合成NH3，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH3的質量分數(shù)如圖2所示：
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是丙容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質量分數(shù)最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為46.15%．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為2.5L2•mol-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下NO體積為0.56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　�。�
A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量
B．反應開始時產生H2的速率相等
C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩通入氨氣，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型
B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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