Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應(yīng)的△H＜0
C.溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于反應(yīng)：

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
起始（mol/L）	0.5	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.1	0.1	0.1
平衡（mol/L）	0.4	0.1	0.1

所以平衡常數(shù)k= =0.025．

起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc= =0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故C錯(cuò)誤；

D．溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，相當(dāng)于在加入0.5molPCl5．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol，則轉(zhuǎn)化的小于0.4mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D正確．

故選D．

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v= 計(jì)算v（PCl3）；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時(shí)n（PCl3），判斷平衡移動(dòng)方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K＜Qc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K=Qc，說明平衡不移動(dòng)，據(jù)此判斷平衡移動(dòng)；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，據(jù)此判斷．