COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=____________;

②比較第2 min反應(yīng)溫T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=________

mol·L-1;

④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________;

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時平均反應(yīng)速率的大。v(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D.等物質(zhì)的量的NH4和OH含電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是(  )

A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示

C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )

A.反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158  mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法

不正確的是                                      (  )

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是   (  )

A.3∶2∶2                            B.1∶2∶3

C.1∶3∶3                             D.3∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L,則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為          (  )

A.0.1 mol/L              B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L              D.0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(  )

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                 (  )

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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