用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) A1
【答案解析】B 解析: A.膠粒是多個(gè)分子的集合體,故用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA,正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, CCl4為液體,故不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)相等,但是物質(zhì)的量未知,故含有的電子數(shù)目不能進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的如分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算,膠體中膠粒的概念等,基礎(chǔ)性較強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):
2NO+O22NO2,其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用O2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。
(2)若升高反應(yīng)體系的溫度,使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)體系中n(NO)=n(NO2),則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。
(3)在800 ℃時(shí),若縮小容器的體積,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫(xiě)出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無(wú)污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )。
A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體,它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列說(shuō)法正確的是
A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)
B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)
C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3
D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí),轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____,電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體,其中原子與原子之間以________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)________個(gè)原子。
(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是________________________。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是______________________________________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO四面體(如圖a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為_(kāi)_______,Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_______,化學(xué)式為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( )。
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________;
②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________
mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。
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