三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強        

B、NF3的氧化性比F2強

C、該反應中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應中得到1 mol NF3時，轉(zhuǎn)移6 mol電子


知識點】氧化還原反應 A1  B3

【答案解析】D解析：該反應氧化劑是F2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NF3，還原產(chǎn)物是NF3、NH4F，氮元素的化合價從－3價升高到＋3價，失去3個電子，氟元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯誤，D正確；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強于NH4F的，A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以單質(zhì)氟的氧化性最強，B錯誤。

【思路點撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應的物質(zhì)的量，如本題的C項。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：

提出問題：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實驗方案：

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗。

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為___________________。

(3)為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

__________________________________________________。

實驗結(jié)論：

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問題討論：

有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO3的體積分數(shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（    ）.

   A．1×10-7mol·L－1                   B．1×10-12mol·L－1.

   C．1×10-2mol·L－1                   D．1×10-14mol·L－1.

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法

不正確的是                                      (　　)

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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