向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為(    )。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4


【知識點】計算 A1 C2

【答案解析】C解析:由圖可知,沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.3mol,沉淀最小時,為氫氧化鎂,故n[Mg(OH)2]=0.1mol,故n[Al(OH)3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol,根據(jù)鎂元素可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.2mol,生成的氣體為氨氣與氧氣,由圖可知溶液加入0.5molNa2O2以后,氣體的物質(zhì)的量為0.45mol,其中氧氣為0.25mol,氨氣為0.45mol-0.25mol=0.2mol,故溶液中n(NH4+)=0.2mol,所以溶液中n(Mg2+):n(NH4+): n(Al3+)=0.1mol:0.2mol:0.2mol=1:2:2.

【思路點撥】分析橫坐標與縱坐標的意義,明確發(fā)生的反應(yīng),然后結(jié)合反應(yīng)計算。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                       

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱,是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題:

①菠菜是否含有豐富的鐵?

②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高?

通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強,草酸及其鹽具有較強的還原性,其中草酸鈣不溶于水。

他們設(shè)計的實驗步驟如下:

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g,使用相同儀器、試劑,重復(fù)I中實驗,觀察實驗現(xiàn)象。

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量試劑X,觀察現(xiàn)象。

請回答以下問題:

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________,操作②的名稱是________。

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。

(3)菠菜中的Fe是+2價還是+3價?________。

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO32,故需加入試劑X排除CO32的干擾。則X是________(寫化學(xué)式),加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________。

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在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為

A.1.2 mol·L-1                  B.大于1.2 mol·L-1

C.小于1.2 mol·L-1              D.不能確定

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一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是                 (     )

A.容器I、III中平衡常數(shù)相同

B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C.SO3的體積分數(shù):II>III

D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是

A、若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amol≤n≤amol

D、改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D.等物質(zhì)的量的NH4和OH含電子數(shù)均為10NA

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A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的電負性由小到大的順序是________(用元素符號表示)。

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為________。

(3)F原子的外圍電子排布式為________,F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D與E、G與E形成的晶體類型相同,但晶體的配位數(shù)不同,其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有________個A原子,該晶體的密度是________g/cm3。

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一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )

A.反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158  mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

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