16．下列說法正確的是（　�。�
A．用元素分析儀確定有機(jī)化合物的組成時(shí)具有所需樣品量小，分析速度快的優(yōu)點(diǎn)
B．鈉融法可以定性確定有機(jī)物中是否含有C、H、O等元素
C．測(cè)定有機(jī)化合物組成元素的方法還有核磁共振、紅外光譜等方法
D．甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，它們?cè)诤舜殴舱褡V中出現(xiàn)的特征峰分別是1個(gè)和2個(gè)

分析 A．元素分析儀特點(diǎn)是樣品量小，速度快；
B．鈉融法：將有機(jī)樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機(jī)定性分析法測(cè)定；
C．確定有機(jī)化合物的元素組成的方法：李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀法；
D．分子中有幾種氫原子，核磁共振氫譜有幾個(gè)峰．

解答 解：A．元素分析儀可同時(shí)對(duì)有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快，故A正確；
B．鈉融法：將有機(jī)樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機(jī)定性分析法測(cè)定，鈉融法不能定性確定有機(jī)物中是否含有C、H、O等元素，故B錯(cuò)誤；
C．核磁共振和紅外光譜法用于測(cè)定有機(jī)物中氫原子的種類和有機(jī)物中含有的化學(xué)鍵類型，故C錯(cuò)誤；
D．甲醚為CH3-O-CH3，乙醇結(jié)構(gòu)式為，左邊3個(gè)氫原子是一種，右邊碳上氫原子一種，羥基上一中，有3種氫原子，特征峰是3個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)研究基本方法及作用，掌握物質(zhì)的研究方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一元取代物只有一種，問第五項(xiàng)烷烴化學(xué)式為（　�。�
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18………
A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2
C．若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol
D．反應(yīng)中NaC1O和NaClO3為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染
C．產(chǎn)生22.4L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過程中均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國(guó)黃鐵礦（主要成分：FeS2、SiO2）儲(chǔ)量豐富，目前主要利用黃鐵礦資源生產(chǎn)硫酸等無機(jī)化工產(chǎn)品．
（1）硫酸石用煅燒黃鐵礦來生產(chǎn)二氧化硫，同時(shí)得到副產(chǎn)品燒渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅燒時(shí)黃鐵礦要粉碎，其目的是使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒．
（2）二氧化硫凈化后用于生產(chǎn)硫酸．
①接觸室法是現(xiàn)代生產(chǎn)硫酸的重要方法，反應(yīng)原理為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．若此反應(yīng)在恒溫、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BCD．
A．v（SO2）=v（SO3）
B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體體積不變
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
②現(xiàn)在也可利用原電池原理用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極均為多也石墨，其作用是能吸附氣體，使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）工業(yè)上利用硫酸廠的燒渣制備綠礬（FeSO4•7H2O，摩爾質(zhì)量278g•mol-1），工藝過程如下：
①燒渣用稀硫酸浸取時(shí)有單質(zhì)硫生成，生成單質(zhì)硫的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
②圖2是硫酸亞鐵的溶解度曲線：由圖可知溶解燒渣的稀硫酸的最適宜的溫度是60℃；由溶液Y獲得綠礬晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③測(cè)定產(chǎn)品中綠礬含量：稱取5.70g產(chǎn)品，溶解釀成250mL溶液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40.00mL．上述產(chǎn)品中的FeSO4•7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應(yīng)不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．
此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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