【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為____________（寫化學(xué)式）。

（2）過濾后得到的沉淀和氯化銨溶液反應(yīng)也可以得到氯化鎂，產(chǎn)物沒有氣體，請寫出離子方程式：____________________。

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

（4）Mg在CO2中燃燒時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為______________________。

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O 氯氣 2Mg+CO22MgO+C 2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+

【解析】由流程及題中信息可知，海水中的氯化鎂與石灰乳作用后可得氫氧化鎂沉淀，過濾后，沉淀用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)結(jié)晶等處理后得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到氯氣和鎂，氯氣可循環(huán)用于制鹽酸。

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為CaCO3。

（2）過濾后得到的沉淀和氯化銨溶液反應(yīng)也可以得到氯化鎂，產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O。

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯氣。

（4）Mg在CO2中燃燒時，有白色粉末并有黑色固體生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式_________________，反應(yīng)類型是________。

（2）某烷烴相對分子質(zhì)量為72，其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，系統(tǒng)名稱為__________________。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）．回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為________．

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能．第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是________．

（3）經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示．

①從結(jié)構(gòu)角度分析， 中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標(biāo)號）

．中心原子的雜化軌道類型 ．中心原子的價層電子對數(shù)

．立體結(jié)構(gòu) ．共價鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為________個．分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)， 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為Π），則中的大鍵應(yīng)表示為________．

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、________、________．

（4）的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個單元，該單元的相對質(zhì)量為，則的計(jì)算表達(dá)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJmol﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為 ．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到． 第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是

A.周期表的右上角B.過渡元素區(qū)

C.金屬元素和非金屬元素交界處D.周期表的左下角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+ 2B(g) 2C(g)，能說明一定達(dá)到平衡的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

B. V正=V逆=0

C. C的濃度保持不變

D. B、C濃度相等時

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同步練習(xí)冊答案